Tecnológico de Monterrey Campus Puebla
“REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN: TITULACIÓN
DE TIOSULFATO DE SODIO Y PERMANGANATO DE POTASIO.”
DE TIOSULFATO DE SODIO Y PERMANGANATO DE POTASIO.”
Víctor Hugo Blanco Lozano
Equipo #2, Sesión 20
Objetivo: Saber estandarizar una solución a aproximada concentración mediante diferentes estándares primarios.
Introducción:
Se le llama estandarización al proceso por el cual se
determina con exactitud la concentración de un soluto a través de la
titulación. Este proceso se lleva a cabo
preparando una solución estándar utilizando reactivos químicos con la
suficiente pureza para poder satisfacer
la exactitud que requiere este análisis. A estos reactivos químicos, se les
conoce como estándares primarios.
A su
vez también se pueden utilizar estándares secundarios, estos son aquellos cuya
pureza ya ha sido determinada por medio
de un análisis químico y pueden ser utilizados como una referencia confiable
para la titulación. Sin embargo, para poder utilizarlos es clave que tanto los
estándares primarios o secundarios
puedan encontrarse a un precio razonable en base a su nivel de pureza,
que sean estables para no provocar una pérdida de reactivo en el proceso de
titulación y que tenga un peso razonable
que no ocasione errores cuando se este pesando.
Procedimiento:
Se depósito 15 ml de yodato de potasio en un matraz Erlenmeyer de
125 ml y se agrego 1 gr de yoduro de potasio.
Como se
va a titular se le agrego 3 ml de H2SO4 a 1/8 v:v. La solución se hizo en 25 ml por lo cual se añadieron 12.5 ml. Se utilizo 20 ml en titulación de tiosulfato de sodio y torno color amarillo pálido. Al añadir 3.5 ml de almidón no hubo cambio de color.
Intento
2:
Se repitió la titulación y en esta ocasión se obtuvo un color cercano al azul.
Experimento
2:
1
titulación
|
3.9
ml
|
Color
rojo
|
2
titulación
|
2.8 ml
|
Color rojo
|
Cuestionario:
Experimento 1
1.
Escriba las reacciones que se
efectúan en la presente determinación
2.
¿Qué tratamiento se le debe
dar al Yodato de Potasio antes de preparar la solución? ¿Por qué?
Se debe desecar antes de su uso para que
no se comentan errores por presencia de agua. Se deseca a temperaturas mayores
a 150 grados centigrados
3.
¿Cuál es el tratamiento
recomendado para almacenar soluciones de Tiosulfato de Sodio? ¿Por qué?
El tratamiento es hervir agua y
posteriormente preparar la solución y se debe agregar cierta porción de
carbonato de sodio.
4.
¿Cuál es la utilidad de la
solución de Almidón en los Métodos con Yodo? Escriba la estructura de la
especie química formada entre la Amilosa y el Yodo
5.
Indique el procedimiento que
utilizaría para estandarizar una solución de yodo 0.1 N a través de una
reacción con una solución estandarizada de Tiosulfato de Sodio.
Por medio de yodometria, ya que se libera
yodo con un reductor estándar, todo a partir del yoduro.
Experimento 2
1. Escriba las reacciones que se efectúan
en la presente determinación
2. ¿Qué tratamiento se le debe dar al
Oxalato de Sodio antes de preparar la solución? ¿Por qué?
Colocar la cantidad que se requiere de
oxalato y calentarlo a 110 grados centígrados.
3. Justifique a través del cálculo del E0
de la reacción del Permanganato de Potasio y Oxalato de Sodio en medio ácido,
que ésta es posible. ¿Quién actúa como agente oxidante y quién como reductor?
El permanganato actúa como agente
oxidante y el ion oxalato como agente reductor.
4. ¿Cuál es el proceso que se deberá
seguir para preparar soluciones de permanganato de potasio? ¿Por qué?
Se debe pesar la cantidad de KMnO4
tomando en cuenta que la oxidación este en un medio acido. Se debe ebullir
durante media hora, posteriormente se deja enfriar. Dejar que la muestra repose
en obscuridad durante 24 horas. Al final se enjuaga en un frasco ámbar y colocar dentro de la solución de KMnO4
6.
¿Cómo se realiza la
estandarización de una solución de a
través del Método de Fowler-Bright? Señale las ventajas de este método sobre el
de McBride
En el método McBride la titulación se
realiza de forma lenta, elevada temperatura y con agitación constante. En el
método Fowler-Bright la titulación se realiza a temperatura ambiente en
condiciones acidas. Después de añadir el 95% de valorante, se completa la valoración
de 55-65 grados centígrados.
Conclusión:
Lo que nos va a permitir tener como resultado una
titulación exitosa es el hecho de usar estándares que gracias a su pureza nos
van a permitir observar con claridad el momento en que cambia de color para
poder tener la mayor exactitud posible. A su vez, cada sustancia va a requerir
de condiciones determinadas para poder encontrar su punto de equilibrio y evitar
que ocurra un cambio que haría que las mediciones no fueran precisas y el
experimento no tuviera una validez.
Referencias:
-Douglas A. Skoog; Donald M.
West; F. James Holler y Stanley R. Crouch, FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA.
Editorial THOMSON. México 2005.pp.
344-345.
